根據(jù)下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4


【知識點】氧化還原反應  B3   J3

【答案解析】B   解析：A、 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，④不屬于離子反應

，故A錯誤；B、反應⑤為鋁熱反應，高溫下鋁可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C、根據(jù)反應方程式，假設都生成1摩爾O2，反應③轉移的電子數(shù)為2摩爾，反應④轉移的電子數(shù)為4摩爾，③和④轉移的電子數(shù)之比為1:2，故C錯誤；D、反應①的方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，4摩爾HCl參與反應時有2摩爾被氧化，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的分析和應用，雙氧水分解與氯酸鉀分解制等量氧氣轉移的電子不同屬于易錯點。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)有機物的系統(tǒng)名稱是______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是____________。

(2)有機物的系統(tǒng)名稱是

____________________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

  A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

  B.和KI溶液反應的離子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

  C.和Ba(OH)2溶液反應離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

  D. 1 L0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是
　A．FeO　　　　　 B. Fe2O3　　　　 C. FeSO4　　　　 D、Fe3O4　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：                      （        ）

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(   　)

　　選項化合物　　

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸鹽A可用作胃藥,其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式,實驗設計如下:

實驗Ⅰ:稱取一定質(zhì)量的A,加熱分解至恒重。

實驗Ⅱ:稱取一定質(zhì)量的A,與足量的酸反應,測量生成CO2氣體的質(zhì)量。

可供選擇的儀器和藥品如圖所示:(酸溶液限選6 mol·L-1鹽酸或6 mol·L-1硫酸,其他試劑任選)

回答下列問題:

(1)儀器乙的名稱為　　　　。 

(2)請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ,正確的連接順序為　　　　　　　　　　　(按氣流方向,用接口字母表示);選用的酸溶液是　　　　　　　　。 

(3)有人提出不采用實驗Ⅰ,可在實驗Ⅱ結束后,在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水,用無灰濾紙過濾,用蒸餾水洗滌反應容器2~3次,將洗滌液過濾,洗滌沉淀2~3次,將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的　　(填字母編號)原則。 

A.科學性          B.安全性

C.可行性          D.簡約性

(4)x與y的關系式是　　　　　　　(用等式表示)。 

(5)通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù),經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0 g·mol-1。實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030 g,與足量酸完全反應后,CO2吸收裝置增重0.660 g,則A的化學式為　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

  H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(l)的熱化學方程式為

________________________________________________________________________。

(2)將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同時，生成3 mol H2O(l)

b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化

c．體系中CO2與H2的體積比為1∶3

d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化

②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比

500 K

600 K

700 K

1.5

45%

33%

20%

x

a

b

c

上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為__________。該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，則x________1.5。

③在一定溫度下，向體積為0.5 L的密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后達到平衡，測得平衡時CH3OCH3為0.5 mol，則該反應的反應速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的轉化率α(H2)＝______；加入催化劑，v(CO2)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學反應的化學方程式為_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。

a.ICl3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

b.由反應KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3

c.ICl與乙烯反應的化學方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

d.ICl與苯反應制取碘苯的化學方程式為

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