在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是:                      (        )

A.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K、Mg2+、I、NO3

C.無色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42-

D.室溫下,pH=1的溶液中:Na、Fe2+、NO3、SO42-


【知識點(diǎn)】離子能否共存的判斷B1  B3

【答案解析】A   解析:A、pH=11的溶液顯堿性,所給離子間不反應(yīng)能大量共存,故A正確;B、Fe3+能氧化I,故B錯誤;C、MnO4呈紫色,不符合題意,故C錯誤;D、室溫下,pH=1的溶液顯酸性,酸性環(huán)境下的NO3氧化Fe2+而不能大量共存,故D錯誤。

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子能否共存的判斷,掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一,主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為               。

(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為▲(填化學(xué)式)。

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是    ;

1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為      。

(4)把氯氣通入黃血鹽(K4)溶液中,得到

赤血鹽(K3),寫出該變化的化學(xué)方程

式                        。

(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是(    )

A.Fe(OH)2         B.Fe2O3        C. FeO          D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知離子反應(yīng):Fe3++3SCNFe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn),是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):

①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會改變空氣的成分。

④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

 ⑤、谥蟹磻(yīng)后溶液少許,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為_________________;E的化學(xué)式為___________________。

(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學(xué)式)。

(3)該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論:Fe(SCN)3具有還原性,則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時被氧化的元素是____________(填元素符號)。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(5)該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā),若用SCN間接檢驗(yàn)Fe2+時應(yīng)注意

_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是
 A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2      B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 

 C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2     D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl、OH、CO32、SO42

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

①A、D溶液呈堿性,B呈酸性,C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式是_________,用電子式表示C的形成過程:________________ 。

(2)向A溶液中通入適量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:________________________ 。

(3)寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

(4)簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯誤的是

A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:R> W> Z

D.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放

B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性,可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感

C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細(xì)顆粒物",PM2.5在空氣中有可能形成膠體

D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

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