下列電離方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
D、H2SO4═H2++SO42-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸為弱酸，碳酸氫鈉中的氫離子不能完全電離；
B．電荷不守恒；
C．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，電荷守恒、離子符號(hào)正確；
D．氫離子的符號(hào)書寫錯(cuò)誤．
解答： 解：A．碳酸為弱酸，碳酸氫鈉中的氫離子不能完全電離，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，電荷守恒、離子符號(hào)正確，其電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C正確；
D．氫離子的符號(hào)書寫錯(cuò)誤，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（　�。�
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1
C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)--二氧化碳
B、光化學(xué)污染--二氧化氮
C、酸雨--二氧化碳
D、臭氧層破壞--氟氯烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y
B、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＜X
C、若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物易溶于水
D、若a＜b=3，m=n=7，已知原子半徑大�。篩＞N（氮原子）＞X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：①
 
②
 
．
（2）補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算  ②稱量NaOH
 
g  ③溶解  ④冷卻轉(zhuǎn)移
⑤
 
   ⑥定容  ⑦搖勻．
（3）定容時(shí)的操作為
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

B．定容時(shí)仰視刻度線
 

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移
 
      
D．稱量氫氧化鈉速度過(guò)慢
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量石灰水滴入碳酸氫鈉溶液中  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、碳酸氫銨與足量氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 NH4++OH- 
  △  
.
 
H2O+NH3↑
C、用惰性電極電解氯化鈉溶液 2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
D、亞硝酸鈉水溶液顯堿性    NO2-+H2O?HNO2+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，

則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4.4 mol?L-1
B、3.6 mol?L-1
C、4.0 mol?L-1
D、3.2 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的試劑是
 
．若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+，所用試劑是
 
．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe3+的濃度
 

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．CuSO4溶液的濃度不變b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)  　
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬精煉后電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子有：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑：
 
H2S+
 
HNO3（濃）-
 
H2SO4+
 
NO2↑+
 
H2O，
還原劑是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案