19．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率和平衡分別將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度，速率增大平衡向逆反應方向移動；
（2）加入催化劑，速率增大平衡向不移動
（3）充入更多的H2，速率增大平衡向正反應方向移動
（4）擴大容器的體積，速率減小 平衡向不移動
（5）保持容器容積不變，通入氖氣，速率不變平衡向不移動．

分析 改變影響反應速率條件，增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應速率加快，反之反應速率減慢，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，反應中H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，氣體的化學計量數(shù)之和反應前后相等，則增大壓強、減小壓強平衡不移動，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，結合影響反應速率的條件解答該題．

解答 解：（1）升高溫度，反應速率增大，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱的方向移動，反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，
故答案為：增大；逆反應方向；
（2）加入催化劑，反應速率增大，催化劑能同等程度加快正逆反應速率，所以平衡不移動，
故答案為：增大；不；
（3）再充入H2，反應物濃度增大，化學反應速率增大，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，
故答案為：增大；正反應方向；
（4）將容器容積擴大，相當于減小壓強，則反應速率減小，因該反應氣體的化學計量數(shù)之和反應前后相等，則平衡不移動；
故答案為：減��；不；
（5）容器容積不變，通入氖氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，反應速率不變，平衡不移動，
故答案為：不變；不．

點評 本題考查化學平衡和反應速率的影響，題目難度不大，注意把握影響因素和影響原因，注重基礎知識的學習．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L 的是（　　）
A．稱40.0 g 氫氧化鈉固體解于1L水中配成1L的氫氧化鈉溶液
B．常溫常壓下將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液
D．從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉移3mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
由此計算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
經(jīng)過tmin，反應達到平衡．已知平衡時，c（CH4）=0.5mol•L-1
①0～tmin內(nèi)，該反應的平衡反應速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=6.75．
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖：
①該放電過程中K+和Na+向電極B（填“A”或“B”）移動．
②該電池的負極反應式為3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域．已知甲醇制備的有關化學反應如下：反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol　反應②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2　　反應③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III．當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件是加入催化劑．當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�III時，曲線III達到平衡時容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用1000mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中．若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
則c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3•10H2O，則實驗誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO2因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為（氯離子濃度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應結論不正確的是（　�。�
選項實驗操作、現(xiàn)象結論
A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-
B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在
C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損
D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HCl
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol/L e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、Na+、H+B．Cl-、NH4+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、Mg2+、Na+、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案