Question

3．（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為D（選填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度     D．使用催化劑
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．
①電解質(zhì)溶液可選用（填序號(hào)）AC．
A．NaOH溶液    B．C₂H₅OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②寫(xiě)出生鐵在潮濕空氣中吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)，注意當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫(xiě)固體的濃度，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)，對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)；K_1000℃＜K_1200℃，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低體系溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，總的物質(zhì)的量不變，據(jù)此判斷；
（3）①發(fā)生吸氧腐蝕應(yīng)在堿性或中性溶液中進(jìn)行；
②鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果．

解答 解：（1）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：吸；增大；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應(yīng)是使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；
故答案為：D；
（2）Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$；
K_1000℃＜K_1200℃，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低體系溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，總的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小，
故答案為：$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$；減�。�
（3）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，
A．NaOH溶液，是堿溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．C₂H₅OH是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，不能形成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；    
C．NaCl溶液是中性電解質(zhì)溶液，鋼鐵在其中發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．稀硫酸是酸，在酸溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；       
②鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化圖象分析判斷，反應(yīng)活化能和焓變的理解應(yīng)用，原電池原理和電解反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．