分析 (1)B中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)氯氣通入石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(3)①因?yàn)闇囟雀邥r(shí)易生成Ca(ClO3)2,所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施;
②濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)除去氯氣中的氯化氫.
解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣通入石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,用冰水或冷水冷卻,故答案為:將U型管置于冷水浴中.
②濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
為避免此副反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)除去氯氣中的氯化氫,氯化氫易溶于飽和食鹽水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以可以在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置;
故答案為:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷,明確制備原理是解題關(guān)鍵,注意題干信息及對(duì)反應(yīng)條件的控制,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A 中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗 | |
B. | A 中缺少加熱裝置 | |
C. | B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2 | |
D. | D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣 |
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