7．有機物C7H15OH，若它的消去反應產(chǎn)物有三種，則它的結構簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

分析 有機物C7H15OH，若它的消去反應產(chǎn)物有三種，說明與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上含有H原子，且可以得到3種位置不同的碳碳雙鍵，結合選項中結構進行分析判斷．

解答 解：A．發(fā)生消去反應只能得到2種烯烴，故A不符合；
B．發(fā)生消去反應只能得到2種烯烴，故B不符合；
C．發(fā)生消去反應可以得到CH2=C（CH3）CH2CH（CH3）2、（CH3）2C=CHCH（CH3）2，故C不符合，
D．發(fā)生消去反應可以得到CH3CH2CH=C（CH3）CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）=CHCH3、CH3CH2CH2C（CH2CH3）=CH2，故D符合，
故選：D．

點評 本題考查有機物的結構與性質、醇的消去反應，比較基礎，理解掌握醇發(fā)生消去反應結構特點：與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上含有H原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　�。�
A．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等
B．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適催化劑可以提高化學反應的轉化率
C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，滴加CuSO4溶液可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．二氧化硫的催化氧化反應的△H＜0，所以升高溫度，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑
C．C+2H2SO4（濃）═2SO2↑+CO2↑+2H2OD．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下方案，設計合理的是（　�。�
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
B．鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2
C．足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4
D．銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．金屬Na與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生眼鏡反應
B．可用新制Cu（OH）2，鑒別甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
D．淀粉和纖維素互為同分異構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為D（選填序號）．
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度  C．降低溫度     D．使用催化劑
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①電解質溶液可選用（填序號）AC．
A．NaOH溶液    B．C2H5OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②寫出生鐵在潮濕空氣中吸氧腐蝕正極的電極反應式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電池的說法中正確的是（　�。�
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．銅鋅原電池工作時，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極
C．鉛蓄電池的負極為PbO2，屬于二次電池
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．


圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過分液漏斗（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質，改進方法是在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．
（5）該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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