Question

4．25℃時，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是（　　）

• A． 使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
• B． 溶有少量NaOH的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• C． 水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1溶液中：K⁺、Na⁺、S^2-、SO₃^2-
• D． 溶有大量FeCl₃的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

Answer 1

分析 A．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子、亞鐵離子反應(yīng)；
B．氫氧化鈉與銨根離子、鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng)；
C．水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)．

解答 解：A．使甲基橙顯紅色的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NaOH與NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，K⁺、Na⁺、S^2-、SO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D． Fe³⁺和SCN^-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．