Question

20．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　　）
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol^-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價(jià)鍵	C-C	C═C	C-H	H-H
鍵能/（kJ•mol-1）	348	610	413	436

根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO₂氣體時(shí)，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO₂氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．

• A． ①②③④
• B． ③④⑤
• C． ④⑤
• D． ⑥

Answer 1

分析 ①燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氣態(tài)水不是氫元素的穩(wěn)定氧化物；
②物質(zhì)具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；
③焓變只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與加入X的量無(wú)關(guān)；
④苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒(méi)有說(shuō)明鍵能是多少；
⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同；
⑥燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1中生成的H₂O應(yīng)是液態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②A→B是吸熱過(guò)程，說(shuō)明A具有的能量比B低，能量越低越穩(wěn)定，則A比B穩(wěn)定，故②錯(cuò)誤；
③△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1 mol X完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X后△H不變，故③錯(cuò)誤；
④由于苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒(méi)有說(shuō)明鍵能是多少，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的焓變，故④錯(cuò)誤；
⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成1 mol CO₂氣體時(shí)放出的熱量是不同的，故⑤錯(cuò)誤；
⑥25℃101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO₂氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱，該說(shuō)法合理，故⑥正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．