Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見(jiàn)污染物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號(hào)表示

（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是填化學(xué)式__________，寫(xiě)出該酸的濃溶液與少量銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）寫(xiě)出由A、C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為________________________。

（5）處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常見(jiàn)單質(zhì)氧化成，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 S2—＞O2—＞Na+ 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 HNO3 Cu +4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 2CN- + O2 + 4H2O = 2HCO3- +2NH3

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A為H元素，D為O元素；兩種液態(tài)化合物，為H2O、H2O2，B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B為C元素，D與F同主族，F為S元素；A與E同主族，E介于D、F之間，E為Na，C與D形成的化合物是大氣常見(jiàn)污染物之一，C介于B、D之間，C為N，結(jié)合相關(guān)性質(zhì)解答。

根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Na元素，F為S元素，則

（1）F為S，原子序數(shù)為16，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2—＞O2—＞Na+，故答案為：第三周期ⅥA族；S2—＞O2—＞Na+；

（2）元素A、C、F形成的化合物為(NH4)2S，是由硫離子與銨根離子構(gòu)成，銨根離子N與H之間以（極性）共價(jià)鍵結(jié)合而成，故該分子中化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；

（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：N>C，故

二者最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的為硝酸，化學(xué)式為：HNO3；銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，其化學(xué)方程式為：Cu +4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，故答案為：HNO3；Cu +4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O；

（4）A、C形成的18電子分子為N2H4，N與H原子均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：；

（5）B為C元素，C為N，BC為CN，D為O元素；BC被D的單質(zhì)氧化成HCO3，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物NH3，該反應(yīng)的離子方程式為：2CN- + O2 + 4H2O = 2HCO3- +2NH3。