【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、當(dāng)a=12.5時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤；B、E、F之間，有可能c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故錯(cuò)誤；C、K點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，故正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果c(H＋)=c(OH－)，則c(CH3COO－)=c(Na＋)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中宮能團(tuán)的名稱_____________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

（3）反成②屬于_______反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）D是比多一個(gè)碳的同系物，則滿足下列條件的D的間分異構(gòu)體共有______種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 __________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。 __________

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L 的密閉容器中，X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______；

（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是________；

（4）以下說法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的濃度保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

C. 通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)

D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)

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