【題目】某溫度時,在一個容積為2L 的密閉容器中,X、Y、Z物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為______;
(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為______;
(3)若X、Y、Z均為氣體,則反應起始時與平衡后的壓強之比是________;
(4)以下說法能列定該反應已達平衡狀態(tài)的是________
A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y
【答案】 3X+2Y3Z 0.125mol/(L.min) 4:3 BCD
【解析】(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,且反應物沒有完全轉化,是可逆反應;則△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.75mol∶0.5mol∶0.75mol=3∶2∶3,則反應的化學方程式為:3X+2Y 2Z;
(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為=0.125mol/(L·min);
(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知,恒容恒溫條件下,壓強與氣體的物質的量成正比,若X、Y、Z均為氣體,則反應起始時與平衡后的壓強之比是2mol∶(0.25+0.5+0.75)mol=4:3;
(4)A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3時,反應不一定是平衡狀態(tài),故A錯誤;B.X的消耗速率和Y的生成速率相等,即正逆反應速率相等,是平衡狀態(tài),故B正確;C.Z的濃度保持不變,量一定是平衡狀態(tài),故C正確;D.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y,正逆反應速率相等,是平衡狀態(tài),故D正確;答案為BCD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,既有共價鍵和離子鍵斷裂,又有共價鍵和離子鍵形成的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Cl2+H2OHCl+HC1O
D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
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【題目】有甲、乙兩位同學,他們一起做了如圖所示的水果電池實驗,測得數(shù)據(jù)如下表:
實驗次數(shù) | 電極材料 | 水果品種 | 電極間距/cm | 電壓/mV | |
1 | 鋅 | 銅 | 菠蘿 | 3 | 900 |
2 | 鋅 | 銅 | 蘋果 | 3 | 650 |
3 | 鋅 | 銅 | 柑橘 | 3 | 850 |
4 | 鋅 | 銅 | 西紅柿 | 3 | 750 |
5 | 鋅 | 鋁 | 菠蘿 | 3 | 650 |
6 | 鋅 | 鋁 | 蘋果 | 3 | 450 |
甲同學提出的問題,乙同學解釋不正確的是
①甲:實驗6中的負極反應如何寫? 乙:鋁為負極:Al-3e-===Al3+
②甲:實驗1、5電流方向為什么相反? 乙:實驗1中鋅為負極,電流由銅經(jīng)導線流向鋅;實驗5中鋁為負極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導線流向鋁
③甲:水果電池的電壓與哪些因素有關? 乙:只跟水果的品種有關。
A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的變化曲線如圖所示,下列分析結論正確的是( )
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.對應曲線上E、F之間的任何一點,溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.K點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.P點時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】下列說法正確的是
A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉化屬于化學變化
C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題
D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅
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【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A.該一元酸溶液的pH=1
B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11molL-1
C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022
D.用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2
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【題目】在透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】—定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 乙容器中反應達到平衡時,N2的轉化率小于50%
C. 達到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時v(正)<v(逆)
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