8．下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價(jià)都是-2

分析 A、合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比成分金屬大，鈉鉀合金相反；
B、鈉的熔點(diǎn)較低；
C、鈉能與水反應(yīng)；
D、鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，氧是-1價(jià)．

解答 解：A、鋁鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂、鋁，鈉鉀合金的硬度確較小，故A正確；
B、鈉的熔點(diǎn)較低，鎂的熔點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；
C、由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故鈉不能利用其金屬性置換溶液中的金屬，故C錯(cuò)誤；
D、鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，氧是-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是金屬鈉與鎂的性質(zhì)以及其化合物的性質(zhì)，注意從相同點(diǎn)以及不同點(diǎn)上去分析，難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
C．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，在相同條件下，將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．酸雨有很大的危害，應(yīng)提倡工廠使用清潔能源，減少CO2的排放
B．木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
C．燒堿和純堿都屬于堿
D．氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色
D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．44gCO2的體積為22.4L
C．常溫常壓下，2NA個(gè)H2O分子完全電解，生成O2的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2含有1.5個(gè)Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．20℃時(shí)，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E點(diǎn)溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫酸氫鈉溶于水的過程中（　　）
A．只破壞離子鍵
B．既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵
C．只破壞共價(jià)鍵
D．既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2約占空氣體積的78%，從空氣中分離出N2利用的原理是液氨和液氧的沸點(diǎn)不同．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2 2NH3，該反應(yīng)中的氧化劑是N2．
22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)（寫一條）；從化合價(jià)的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價(jià)+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性（寫一條）．
（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的．其實(shí)驗(yàn)方案是�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．
Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦铀♂寣?duì)溶液顏色變化的影響．
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：（資料顯示：FeF3溶液為無色．）用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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