13.從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng).以FeCl3溶液為實驗對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復雜多樣性.實驗如圖1:

(1)①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+
(2)②中逸出的無色氣體是CO2.從物質(zhì)類別的角度分析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽,能與強酸反應(yīng)(寫一條);從化合價的角度分析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4,無還原性;Na2SO3中硫原子+4價,具有較強的還原性(寫一條).
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:
Ⅰ.甲、壑械募t棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.甲得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
Ⅱ.乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設(shè)計并進行實驗,證實了甲的結(jié)論是正確的.其實驗方案是、壑械募t棕色溶液少許,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀.
(4)受以上實驗的啟發(fā),同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗:
實驗操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液,溶液變無色.
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水,溶液顏色變淺.
Ⅰ.⑤的實驗目的是排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響.
Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進行如圖2實驗:(資料顯示:FeF3溶液為無色.)用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無色溶液中存在平衡:Fe3++3F-?FeF3,加入NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3
(5)根據(jù)實驗,F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān).

分析 (1)根據(jù)產(chǎn)生紅褐色膠體得實驗現(xiàn)象可知①中反應(yīng)的離子方程式;
(2)由FeCl3和Na2CO3的性質(zhì)可知逸出的無色氣體是CO2,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽,能與強酸反應(yīng).從化合價的角度分析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4,無還原性;Na2SO3中硫原子+4價,具有較強的還原性;
(3)Ⅰ、三價鐵離子具有氧化性,能氧化SO32-,生成硫酸根離子,同時三價鐵離子被還原為亞鐵離子;
Ⅱ、、壑械募t棕色溶液少許,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀;
(4)Ⅰ.排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響;
Ⅱ、無色溶液中存在平衡:Fe3++3F-?FeF3,加入NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3
(5)FeCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān).

解答 解:(1)①中反應(yīng)的離子方程式:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+,故答案為:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+
(2)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽,能與強酸反應(yīng).從化合價的角度分析,Na2CO3與Na2SO3在化學性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4,無還原性;Na2SO3中硫原子+4價,具有較強的還原性,故答案為:CO2;共性:兩者都為強堿弱酸鹽,能與強酸反應(yīng);差異:Na2CO3中碳原子為最高正價+4,無還原性;Na2SO3中硫原子+4價,具有較強的還原性;
(3)Ⅰ、三價鐵離子能氧化SO32-,生成硫酸根離子,同時三價鐵離子被還原為亞鐵離子,其反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;
Ⅱ、取③中的紅棕色溶液少許,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,故答案為:取③中的紅棕色溶液少許,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀;
(4)Ⅰ.加水稀釋對溶液顏色變化有影響,故答案為:排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響;
Ⅱ、無色溶液中存在平衡:Fe3++3F-?FeF3,加入NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3,故答案為:無色溶液中存在平衡:Fe3++3F-?FeF3,加入NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3;
(5)根據(jù)實驗,F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān),故答案為:堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì).

點評 本題考查了探究反應(yīng)機理的方法,鐵的重要化合物性質(zhì)、電離方程式、離子方程式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì),明確離子方程式、電離方程式的書寫原則,本題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于鎂和鈉的比較,結(jié)論正確的是( 。
A.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小
B.因為鈉的金屬性比鎂要強,所以鈉的熔點比鎂要高
C.鎂能置換硫酸銅溶液中的銅,鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D.在空氣中都能被點燃,生成的產(chǎn)物都是氧化物,氧在產(chǎn)物中的化合價都是-2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題,工業(yè)上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢明顯,其流程如圖.

(1)為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變吸收塔體積的條件下,可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的濃度.(寫出兩條)
(2)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O.
(3)圖1為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化.

①則初期反應(yīng)(圖中A點以前)的化學方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物,實現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用,示意圖如圖2:簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑,c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室,H+與SO32-結(jié)合生成HSO3-,Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3;陰極2H+-2e-=H2↑,導致HSO3-H++SO32-正向移動,Na+從b室進入c室,NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3
(4)圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線(溫度在33℃前后對應(yīng)不同物質(zhì)),下列說法正確的是B
A.a(chǎn)點時溶液為不飽和溶液
B.b點時Na2SO3•7H2O和無水Na2SO3共存
C.制備無水Na2SO3,應(yīng)該在95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶
(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量最多的是C
A.Na2SO3       B.Na2S      C.Ba(NO32        D.酸性KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2
(2)物質(zhì)C中含有離子X.為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為B(填字母).
A.Br-        B.SO42-   C.CH3COO-        D.HCO3-
(3)將19.2g Cu投入裝有足量D溶液韻試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol.
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,當達到新平衡時B的濃度是原來的60%,則( 。
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.B的質(zhì)量分數(shù)增加
C.a>bD.A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.K+、Fe2+、I-、SO42-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母);
(2)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物,可選擇裝置A,該分離方法的名稱為蒸餾.裝置A中①的名稱是冷凝管,
(3)實驗室用B裝置從碘水中分離出I2,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在上層(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為紫紅色,該裝置在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在,則關(guān)于反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子的判斷正確的是( 。
A.一定有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+,Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.從下列實驗事實得出的結(jié)論中,不正確的是( 。
選項實驗事實結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁
C鈉塊投入水中,迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小
D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-
A.AB.BC.CD.D

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