7．下列食品中屬于堿性食品的是（　�。�
A．雞肉B．大米C．檸檬D．魚(yú)肉

分析 食品的酸堿性與其本身的pH值無(wú)關(guān)（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經(jīng)過(guò)消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來(lái)界定；
含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等；
含氮、碳、硫、氯、等元素較多的食物，經(jīng)過(guò)消化形成酸根留在體內(nèi)，產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如淀粉類；動(dòng)物性食物；甜食；油炸食物或奶油類；豆類（如花生等），據(jù)此即可解答．

解答 解：雞肉、魚(yú)肉、大米、牛奶含氮、碳、硫、氯、等元素較多，經(jīng)過(guò)消化形成酸根留在體內(nèi)，產(chǎn)生酸性物質(zhì)，屬于酸性食物；
檸檬含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多，體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，屬于堿性食物，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸性食物和堿性物質(zhì)，記住常見(jiàn)的酸性食物和堿性食物是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.9 mol/LB．1.8 mol/LC．0.7mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把a(bǔ)L一個(gè)大氣壓，120℃的氫氣氧氣混合于密閉容器中，電火花引爆后恢復(fù)至原狀態(tài)，測(cè)得體積為bL，則下列表述不可能正確的是（　�。�
A．2a=3b
B．7b=4a
C．原混合氣體中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）L
D．原混合氣體中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某單烯烴A碳原子數(shù)小于8，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)．且A與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K+
C．ClO-、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+D．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松，可能因?yàn)樵摰貐^(qū)水中（　�。�
A．含碘量較高B．含硫量較高C．含汞量較高D．含氟量較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0  ②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
C．10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D．若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　�。�
A．該AgI膠粒帶正電荷
B．該AgI膠體帶負(fù)電荷
C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)
D．該AgI膠體是電解質(zhì)

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