17．含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.9 mol/LB．1.8 mol/LC．0.7mol/LD．0.5mol/L

分析 混合溶液中存在電荷守恒，即3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），溶液中H+、OH-離子濃度較小，可忽略不計，以此解答該題．

解答 解：含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，
溶液中存在電荷守恒，即3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），
則c（SO42-）=$\frac{2×0.3mol/L+3×0.4mol/L}{2}$=0.9mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)計算公式的運用，從電荷守恒的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（　　）
A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4•7H2O）過程中，其中鐵（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是防止Fe2+被氧化．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　　）
t/min 0 2 4 7 9
n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B．恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變
C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2•6H2O，設(shè)計了如圖流程：

下列說法不正確的是（　�。�
A．固體Ⅰ中含有SiO2
B．使用石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）3轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-
C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的過程中，須控制條件防止其分解
D．若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2•6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，表示該中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量，下列物理量中一定能夠計算出值的是（　�。�
A．體積B．質(zhì)量C．密度D．粒子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列食品中屬于堿性食品的是（　　）
A．雞肉B．大米C．檸檬D．魚肉

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