Question

12．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含有四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的是（　�。�

• A． Al³⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
• B． Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K⁺
• C． ClO^-、I^-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺
• D． Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．濃度相同時四種離子不滿足電荷守恒；
B．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠配制該溶液．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度都為1mol/L時，K⁺、NO₃^-、HCO₃^-不滿足電荷守恒，無法配制該溶液，故A錯誤；
B．AlO₂^-、HCO₃^-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，無法在同一溶液中大量共存，故B錯誤；
C．ClO^-、I^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，無法配制該溶液，故C錯誤；
D．Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，濃度相等時滿足電荷守恒，可以配制此溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷及應(yīng)用，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：“溶液中四種離子的濃度均為1mol/L”；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．