10.以下各組離子中,在pH=13.0的溶液中能大量共存的是( 。
A.Na+、K+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
C.Cu2+、K+、S2-、SO42-D.K+、SO32-、NO3-、MnO4-

分析 pH=13.0的溶液,顯堿性,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來(lái)解答.

解答 解:A.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.Ba2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀和水,不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.Cu2+分別與S2-、OH-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.SO32-分別與NO3-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.等體積、等濃度的NH3•H2O和HCl恰好完全反應(yīng),離子濃度比較c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
NH3•H2O和HCl反應(yīng)至溶液呈中性,離子濃度比較c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是(  )
A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,該氣體水溶液一定顯酸性
C.某無(wú)色溶液中加硝酸鋇溶液,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則溶液中一定有SO42-
D.某無(wú)色溶液中加鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中一定有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.將3molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中,溶液呈中性,溶液中一定含有3NA個(gè)NH4+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4L
C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,氫原子的總數(shù)為1.2NA
D.1L 1mol•L-1的碳酸鈉溶液中鈉離子的數(shù)目小于2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列分子中所有的原子不可能處于同一平面的是( 。
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH≡C-CH=CH2C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)如上圖連接好裝置.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行檢查裝置的氣密性操作
(2)觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀,同學(xué)們提出了以下猜想(每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性).
猜想1:空氣與SO2進(jìn)入H2O中,氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4;
猜想2:SO2被Fe3+氧化了;
猜想3:SO2被NO3-氧化了
(3)甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確,并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn).
(4)乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確,則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
(5)丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確,他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想.請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO33溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.把NaOH、MgSO4、Al2(SO43三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖.試回答:(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO43 的物質(zhì)的量分別為多少?
(2)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是多少mL?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.關(guān)于鈉及其化合物正確的是( 。
A.某物質(zhì)的焰色呈黃色,說(shuō)明該物質(zhì)一定含有鈉元素,不含鉀元素
B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉和酸均能反應(yīng)生成鹽和水,因此都是堿性氧化物
C.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的陰陽(yáng)離子比前者為1:2,后者為1:1
D.把過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞的水中,溶液先變紅后褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ),使其失去攜氧功能.為了降低飲用水中NO3-的濃度,某興趣小組提出如下方案:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低.
(2)已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物,該混合物的主要成份是Al(OH)3和Al(填化學(xué)式).
(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-或5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O.
(4)飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+.已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

試寫(xiě)出1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ•mol-1

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