Question

18．等體積、等濃度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反應(yīng)，離子濃度比較c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
NH₃•H₂O和HCl反應(yīng)至溶液呈中性，離子濃度比較c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 一水合氨與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子部分水解，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
等體積、等濃度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反應(yīng)至中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：等體積、等濃度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
等體積、等濃度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反應(yīng)至中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．