17．某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升．關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。� 
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．
A．①②③B．①③C．①②D．②

分析 當(dāng)往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，可以根據(jù)大氣壓強原理以及氣體熱脹冷縮的性質(zhì)來回答．

解答 解：當(dāng)往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故②錯誤；該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故③正確．
故選B．

點評 本題是一道關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)知識的題目，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．人體內(nèi)葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O將釋放2 800.6kJ熱量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假設(shè)這些能量全部由葡萄糖提供，則他每天至少需食用多少克葡萄糖？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．小明按圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%），實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）小明的實驗?zāi)康氖牵罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響．
（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；紅墨水的作用是使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化．
（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快；理由是其他條件相同時，濃度大的過氧化氫溶液分解速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實驗室為防止多余的SO2污染環(huán)境，需對SO2進行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B、C、E簡單離子的核外電子排布相同．E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A氫、B鈉，寫出D的最高價氧化物的電子式．
（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F的電子式，其存在的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵
（3）寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示B2C形成的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．④表示的是陽離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡時生成了0.2molW，此時若以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol•L-1•min-1．計算：
（1）n的值；
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；
（3）平衡時Y的物質(zhì)的量濃度；
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時壓強的比值．

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