Question

9．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． ④表示的是陽離子
• B． ?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
• C． ?②④形成的化合物是Al₂O₃
• D． ①③的化學(xué)性質(zhì)相似

Answer 1

分析 A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，進(jìn)行分析判斷；
B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)行分析判斷；
C、根據(jù)②、④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是16、13，分別為硫元素、鋁元素；
D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)．

解答 解：A、④質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故A正確；
B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；②、④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是16、13，屬于另外兩種元素，故B錯誤；
C、②、④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是16、13，分別為硫元素、鋁元素；硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成2個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價；④是帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；鋁元素顯+3價，硫元素顯-2價，鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為Al₂S₃，故C錯誤；
D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，①③的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．