【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列對于該反應的說法中，正確的是（ ）

A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產物又是還原產物D.SO2既是氧化產物又是還原產物

【答案】B

【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，據(jù)此分析作答。

A．反應中，Cu2S和Cu2O中的+1價Cu得電子生成0價的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化劑，A項錯誤；
B．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價升高，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；
C．反應中，+1價Cu得電子生成0價的Cu，所以Cu是還原產物，C項錯誤；
D．根據(jù)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑知，S元素由-2價升高到+4價，故SO2是氧化產物，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。

（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。

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【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. c點時，溶液中的溶質為Fe2(SO4)3

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為4mol/L

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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應

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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol

S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol

一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強為p0 ，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質的量分數(shù))

①反應進行到4 min 時，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反應速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時的體積分數(shù)為_______________，該溫度下Kp為__________(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1 mol CO2，3 mol H2

0.5 mol CO2，1 mol H2

1 mol CH3OH，1 mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L－1

C1

C2

則乙容器中反應起始向________方向進行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

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【題目】某結晶水合物分子式為RnH2O，其相對分子質量為M，25℃時，a g晶體溶于b g水中即飽和，形成V ml密度為ρ g/cm3的溶液，下列不正確的是 （ ）

A. 飽和溶液的質量分數(shù)為B. 25℃,R的溶解度為g

C. 飽和溶液的質量分數(shù)為D. 飽和溶液物質的量濃度為mol/L

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