【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子:B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子:D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。
(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。
(2)寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。
(3)寫出B離子的電子式________________,D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。
【答案】Na S H Cl Mg2+ Al3+(或F-、O2-、N3-都可)
【解析】
A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子,A為Na,B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,B為S;C元素的原子核內(nèi)無中子,C為H;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個,D為Cl;
(1)根據(jù)分析,A、B、C、D四種元素的符號:A:Na、B:S、C:H、D:Cl。
答案為:Na;S;H;Cl;
(2)A為Na,A的離子為Na+,核外有10個電子,兩個電子層,與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-,
答案為:Mg2+;Al3+(或F-、O2-、N3-都可);
(3)B為S,S2-的電子式,D為Cl,原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
答案為:;。
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【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH變小,漂白能力變?nèi)?/span>
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【題目】甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。
(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1,在某溫度時,將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中,發(fā)生上述反應,在第5 min 時達到化學平衡狀態(tài),此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①從反應開始到5 min 時,生成甲醇的平均速率為________,5 min 時與起始時容器的壓強比為______。
②5 min 時達到平衡,H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%,化學平衡常數(shù)K=______。
③1 min 時的v(正)(CH3OH)________4 min時v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶,重復上述實驗,平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
①甲中負極的電極反應式為______________________。
②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖,則圖中②線表示的是____的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:
(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)C→D的反應類型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質(zhì)C和CH3OH,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
①分子中含有苯環(huán),且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。
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【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是
A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液,比較c(H+) :HCl約是HA的100倍
B. pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍
C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時,跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
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【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1:
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)生成沉淀A的化學方程式:_________。
(2)試劑d是_______;判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為_______;如果在加入d試劑前沒有過濾,引起的后果是________。
(3)沉淀B、C、D的化學式分別為(不講順序)________。
(4)現(xiàn)有如圖2儀器,過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______(填序號);實驗時③中除加入適量海水外,還需加入_______,其作用是________。
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述中的儀器,該儀器名稱________。為了使該儀器中液體可以順利流下,應進行的具體操作是________。分液后提取碘單質(zhì)的實驗操作名稱為_______。
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【題目】根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象,從理論上分析得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | a | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右燒杯中銅表面有氣泡 | 活動性:Al>Fe>Cu |
B | b | 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | c | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span> | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O),輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列對于該反應的說法中,正確的是( )
A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分(C、D中溶液成份均過量)。
(1)B裝置的作用是______________________________________。
(2)實驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含FeO,請完成表中內(nèi)容。(試劑,儀器和用品自選)
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,平均分成2份;_____ | _________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為x mol,固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為y mol,D中沉淀物質(zhì)的量為z mol,根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律,x、y和z應滿足的關(guān)系為___________。
(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析,完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_____________________________。
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