【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、a中帶*為手性碳原子，有兩個手性C，故A正確；B、b分子只有2個不飽和度，同分異構(gòu)體中一定不可能有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因為一個苯環(huán)就有4個不飽和度，故b分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、c分子中有一個丙基，丙基中的3個C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D、a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但c分子中并沒有碳碳雙鍵，故不能加聚，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從學(xué)生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 電極f為陽極，電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電極e的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. d處流進粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液

D. b處每產(chǎn)生11.2L氣體，必有1molK+穿過陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3 的制備分兩步進行，反應(yīng)方程式如下：

ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

實驗室利用如下裝 置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備

（1）裝置C中盛放的藥品為____________________，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，在制備NaN3的實驗過程中，當(dāng)觀察到_______________時開始通入N2O。

實驗Ⅱ：分離提純

反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH 和氨氣

（3）操作Ⅳ采用乙醚洗滌的原因是________________________。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

（4）配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_____________。

（5）試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X是某種藥物合成的中間體，合成X的部分流程如下：

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為；同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。

（1）C物質(zhì)中含氧官能團的名稱是______、_______。

（2）上述①、④變化過程的反應(yīng)類型分別是______、_______。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________。

I.苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為氟原子

II.分子中含有酯基

寫出其中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______、______。

（5）根據(jù)已有知設(shè)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

___________________。

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