8．適量下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　　）
A．氯氣B．碘水C．氯化鈉溶液D．溴水

分析 與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘或含碘單質(zhì)的物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反之不能，以此來解答．

解答 解：A．氯氣可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不選；
B．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不選；
C．氯化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng)，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C選；
D．溴水可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s時反應(yīng)達到平衡，測得平衡時c（NO2）=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=75%；計算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bd（填序號）．
a．CO2與H2O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強不再改變
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64g
B．標準狀況下，22.4 LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上的一溴代物有6種B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．該有機物的分子式為C16H17O5D．l mol該有機物可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其 中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 （　　）
A．離子半徑的大�。篴＜b＜c＜d
B．b氫化物的沸點高于主族其它元素氫化物的沸點
C．將b、c、d組成的化合物加入到水中對水的電離沒有影響
D．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．今年4月22日是第48個世界地球日，我國確定的活動主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活--講好我們的地球故事”．下列行為不符合這一活動主題的是（　�。�
A．推廣使用清潔能源B．大力發(fā)展燃煤發(fā)電
C．循環(huán)高效利用費源D．倡導(dǎo)環(huán)保低碳生活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)
D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號）； 
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時，則反應(yīng)中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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