Question

3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其 中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25℃，0.01mol•L^-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是 （　�。�

• A． 離子半徑的大�。篴＜b＜c＜d
• B． b氫化物的沸點高于主族其它元素氫化物的沸點
• C． 將b、c、d組成的化合物加入到水中對水的電離沒有影響
• D． y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其 中q為淡黃色固體，q為S，x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25℃，0.01mol•L^-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10，c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，pH為12，w為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H₂，n為O₂，則x為H₂O，p為Na，y為Na₂O₂，z為SO₂，則短周期元素a為H，b為O，c為Na，d為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為H，b為O，c為Na，d為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑的大�。篴＜c＜b＜d，故A錯誤；
B．水分子間含氫鍵，則b氫化物的沸點高于主族其它元素氫化物的沸點，故B正確；
C．b、c、d組成的化合物為亞硫酸鈉時，加入到水中對水的電離起促進作用，故C錯誤；
D．y為Na₂O₂，含離子鍵和O-O非極性鍵，w為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意q為S及w為NaOH為突破口，題目難度不大．