Question

19．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2N_A時，陽極質(zhì)量減少64g
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO和C₂H₄混合氣體的總分子數(shù)為N_A，質(zhì)量為28g
• C． 常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為10N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)；
B．CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
C．甲基為中性原子團(tuán)，1個甲基中含有9個電子；
D．標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2N_A（2mol），由于粗銅中含有Fe、Zn等雜質(zhì)，則陽極的減小質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，22.4LCO和C₂H₄的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子數(shù)為N=n•N_A=N_A個，而CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正確；
C．甲基不顯電性，故1mol-CH₃含9mol電子，含有甲基個數(shù)為9N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．