17．用NA表示阿伏加德羅常效的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)均為2NA
B．25℃時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
C．2.24LNH3中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA

分析 A、乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2；
B、pH=3的NaHSO3溶液中，鈉離子的濃度無法計(jì)算；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，故28g乙烯和聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含有的碳原子為2NA個(gè)，故燃燒生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A正確；
B、pH=3的NaHSO3溶液中，鈉離子的濃度無法計(jì)算，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�
A．是一種極性分子易溶于水
B．分子中，每個(gè)磷原子以3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合3個(gè)磷原子
C．相對分子質(zhì)量8倍于白磷分子
D．它和白磷都是磷的同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．9.03×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為66g
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．燒杯中一定有銅，可能有鐵
B．燒杯中鐵銅都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+
D．燒杯中有鐵無銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．在SiO2晶體中，不存在單個(gè)小分子
C．CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，是國家經(jīng)濟(jì)水平和綜合國力的重要標(biāo)志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
（1）反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數(shù)等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度                b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑            d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應(yīng)在進(jìn)行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（7）甲醇可與氯氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．水蒸氣B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案