Question

5．在FeCl₃與CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是（　�。�

• A． 燒杯中一定有銅，可能有鐵
• B． 燒杯中鐵銅都有
• C． 溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺
• D． 燒杯中有鐵無銅

Answer 1

分析 Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺優(yōu)先反應(yīng)，固體有剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固體只有Cu，則反應(yīng)后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺無剩余，以此解答該題．

解答 解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺．
A．若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，如鐵不足，則只含有銅，故A正確；
B．如鐵不足，則固體只能為銅，故B錯誤；
C．固體有剩余，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe²⁺，因有固體剩余，則一定沒有Fe³⁺，故C錯誤；
D．鐵可置換出銅，則不可能剩余鐵而沒有銅，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱及固體的成分是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．