6．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

分析 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），氣體物質(zhì)的量增加熵增，根據(jù)蓋斯定律求△H，目標反應(yīng)為2①-3②．

解答 解：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），氣體物質(zhì)的量增加熵增，△S＞0；
因為①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，目標反應(yīng)為2①-3②，所以△H=（2a-3b）kJ/mol，
故答案為：＞；（2a-3b）kJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱計算，難度中等，旨在考查學生對知識的掌握與運用，加強基礎(chǔ)知識的掌握理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：+3HNO3$→_{100℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．工業(yè)上通過苯與乙烯反應(yīng)獲得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化劑}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常效的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)均為2NA
B．25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
C．2.24LNH3中含共價鍵數(shù)目為0.3 NA
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．判斷下列關(guān)于電解槽的敘述正確的是BCDEG
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．
D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na+向陽極移動
F．電解時，與直流電源負極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
G熔融電解質(zhì)的導電是化學變化，金屬導電是物理變化
H．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
I．電極本身一定被消耗
J．需耍通電才可進行的有：電解、電離、電鍍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．固體粉末X中可能含有Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、CaCl2、K2CO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗：

請回答：
（1）沉促A的化學式是H2SiO3．
（2）寫出固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B的離子方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）固體粉乘X中一定含有MnO2、Na2SiO3、K2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強的物質(zhì)的化學式是Na2CO3，另一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）實驗結(jié)束時的正確操作是①（填序號）
①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列廚房中的活動不涉及化學變化的是（　　）
A．菜刀切咸肉后未處理而生銹B．用食醋除去水壺中的水垢
C．用葡萄自釀葡萄酒D．將黃瓜切成片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．X是一種常見氣態(tài)烴，它可由乙醇與濃硫酸加熱到170℃制得．現(xiàn)以X為主要原料合成一種具有果香味的環(huán)狀物質(zhì)A，其合成路線如圖所示．其中③、④的催化劑等條件不同；又已知RBr在堿性條件下水解生成ROH．
請分析推斷并回答下列問題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：OHCCHO．
（2）A分子中的官能團名稱是酯基．
（3）寫出⑤的化學方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案