4．具有下列結(jié)構的原子一定屬于第二主族的是（　　）
A．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子
B．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子
C．最外層有2個電子的原子
D．M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和$\frac{1}{5}$的原子

分析 A、18號元素Ar，最外層和次外層電子數(shù)都是8；
B、M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子，是鈉第ⅠA族元素；
C、氦最外層兩個電子；
D、M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和$\frac{1}{5}$的原子，是鎂元素．

解答 解：A、18號元素Ar，最外層和次外層電子數(shù)都是8，但是0族元素，而不是第二主族，故A錯誤；
B、M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子，是鈉第ⅠA族元素，不是第二主族，故B錯誤；
C、氦最外層兩個電子，是0族元素，而不是第二主族，故C錯誤；
D、M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和$\frac{1}{5}$的原子，是鎂元素，是第ⅡA族元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結(jié)構與位置的關系，難度不大，注意掌握元素周期表中各族元素結(jié)構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物的命名中不正確的是（　　）
A．2，2─二甲基戊烷B．3，4─二甲基辛烷C．2-甲基-3-丁炔D．1，3─丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3）等．
（l）寫出工業(yè)上高爐煉鐵的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）在常溫下，鐵跟水不起反應．但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整．
①原電池反應：負極：2Fe-4e-═2Fe2+、正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
②氫氧化物的形成：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③氫氧化物的分解：2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
（4）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如右圖裝置），則直流電源a端是正極（填“正極”或“負極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列關于它們的說法中不正確的（　�。�
A．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性
B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4的結(jié)構式為．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4與硫酸銨晶體類型相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在D
A．離子鍵     B．共價鍵     C．配位鍵    D．范德華力
（3）FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K2Fe（SCN）5．KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）美國科學家合成了結(jié)構呈“V”形對稱的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構．則有關該離子的下列說法中正確的是B．
A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子    B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個π鍵                 D．與PCl4+互為等電子體
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4         b．CH4        c． NH4+       d．H2O
（6）N的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為直線形，陽離子中氮的雜化方式為sp．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關問題：
信       息問        題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．（1）X元素的最高價氧化物的電子式是
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
三周期，
ⅢA族．
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量 的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀．（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為
Mg＞Al＞Si＞C（用元素符號表示）
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由于某一條件的改變?nèi)萜鞯钠胶?A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反應方向發(fā)生了移動．新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷中不正確的是（　�。�
①容器內(nèi)的溫度一定升高　
②v正一定變大
③容器中C物質(zhì)的濃度一定升高　
④容器內(nèi)的壓強一定降低．
A．①④B．①③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標．目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．和氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是（　�。�
燃料沸點/℃燃燒熱/（kJ•mol-1）相對分子質(zhì)量/（g•mol-1）液態(tài)密度/（g•cm-3）
氫-252.60238.402.020.07
氨-33.50317.1017.030.61
①以氨和氫為燃料時，均可以減緩溫室效應
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各有機物在一定的條件下能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2OHC．（CH3）3CClD．

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