Question

9．根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：

信       息	問(wèn)        題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．	（1）X元素的最高價(jià)氧化物的電子式是
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．	（2）Z元素在元素周期表中位于第 三周期， ⅢA族．
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．	（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量 的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀．	（4）最終生成白色沉淀的離子方程式為 SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?br />Mg＞Al＞Si＞C（用元素符號(hào)表示）

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素，則X為碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則Z為Al；Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成，則Y為Mg；W的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，則Y為Si，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素，則X為碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則Z為Al；Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成，則Y為Mg；W的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，則Y為Si，
（1）X的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，
故答案為：；
（2）Z為Al元素，其原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期ⅢA，
故答案為：三；ⅢA；
（3）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SO₃↓；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篗g＞Al＞Si＞C，
故答案為：Mg＞Al＞Si＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)、半徑比較等知識(shí)，題目難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．