5.下列敘述正確的是( 。
A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B.鋼鐵吸氧腐蝕時,負極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(H+)=c(Cl-

分析 A、金屬腐蝕時金屬原子失去電子,化合價升高;
B、金屬的吸氧腐蝕中,負極上是金屬失電子的氧化反應(yīng);
C、根據(jù)電荷守恒分析;
D、NH4Cl溶液中電荷守恒為c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-).

解答 解:A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子,化合價升高被氧化的過程,故A錯誤;
B、鋼鐵吸氧腐蝕時,正極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-═4OH-,負極上是Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤;
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時,溶液中存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7時c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),故C正確;
D、NH4Cl溶液中電荷守恒為c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(H+)>c(Cl-),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護、溶液中離子濃度大小比較,注意原電池原理的應(yīng)用、金屬腐蝕的實質(zhì)、電極方程式的書寫以及電荷守恒的應(yīng)用,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖1是某硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.請回答下列問題:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
(2)某次學(xué)生實驗需要0.4mol•L-1H2SO4溶液250mL,若由你來配制所需溶液
①需要量取5.4mL上述硫酸試劑進行配制.
②配制溶液時除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等儀器外,還需要的儀器有膠頭滴管、燒杯.
③下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是b(填字母)
a.容量瓶水洗后未干燥
b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
c.定容時俯視刻度線
(3)某實驗探究小組在驗證濃硫酸的吸水性時,共設(shè)計出如圖2所示的四種實驗方案,其中在理論上可行的是②③.(填編號)
(4)用固體Cu制備CuSO4溶液,可設(shè)計如圖三種途徑:

寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,其中還原劑是Cu.上述途徑中你認為最佳途徑是②,選擇的理由是原料利用率高,環(huán)境污染。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度.請根據(jù)圖所示,回答下列問題:

(1)Y是SO2(化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,書寫相關(guān)化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O.
(3)將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁,說明X具有還原性質(zhì).
(4)燒杯中加一些蔗糖,滴幾滴水,并倒入一些W的濃溶液,用玻璃棒攪拌,觀察到的所有現(xiàn)象為產(chǎn)生黑色海綿狀固體,有酸霧,有刺激性氣味,放出大量熱,說明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性性質(zhì).
(5)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是b(填序號).
a.Na2S+S    b.Na2SO3+S    c.Na2SO3+Na2SO4    d.SO2+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.FeCl3是常用的化學(xué)試劑,請回答相關(guān)問題:
(1)溶液呈黃色,是C引起的.
A、H2O          B、Cl-
C、Fe3+          D、Fe(OH)3
(2)飽和FeCl3溶液滴入沸水中,片刻后冷至室溫,再用光照時有光亮通路,說明形成的是B.
A、溶液     B、膠體     C、濁液
(3)檢驗Fe3+離子,常用下列哪種試劑A.
A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4,既可以減少溫室氣體的排放,又能得到清潔能源.已知:CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線.下列說法正確的是( 。
A.0~16 h內(nèi),v(H2O)Ⅰ=1.5 mol/(L•h)
B.0~25 h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
C.在兩種不同催化劑下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,得到的CH4最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH42SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)大小順序為:①>②>③
D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有下列物質(zhì):①液氨,②MgCl2晶體,③液態(tài)的醋酸,④汞,⑤BaCO3固體,⑥礦泉水,⑦酒精(C2H5OH),⑧熔化的KOH,⑨硫酸溶液,⑩干冰;
請用序號回答下列問題:
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨;
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧_;
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑩;
(4)以上物質(zhì)中屬于混合物的是⑥⑨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于SiO2的敘述中正確的是( 。
①SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
②SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的價電子數(shù)相同,SiO2和CO2分子結(jié)構(gòu)也相間
④SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物
⑤SiO2中硅元素為+4價,故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中,每個硅原子結(jié)合2個氧原子.
A.①③⑤B.①④⑥C.只有③D.只有⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(相關(guān)反應(yīng)的某些產(chǎn)物在圖中已略去).其中A為黑色粉末狀固體物質(zhì),常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑;D在C中燃燒,火焰呈蒼白色;E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生;G為焰色反應(yīng)呈黃色的強堿.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AMnO2ENH3GNaOHINaClO
(2)寫出A+B→C的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)寫出C+G→H+I+H2O的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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