分析 A為黑色粉末狀固體物質(zhì),常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑,則A為MnO2,A與B反應(yīng)得到C,D在C中燃燒生成B,火焰呈蒼白色,則B為HCl,C為Cl2,D為H2,G為焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿,則G為NaOH,G與氯氣反應(yīng)生成NaCl、NaClO與水,E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生,反應(yīng)生成F,且F與G反應(yīng)的E與H,可推知E為NH3、F為NH4Cl、H為NaCl、I為NaClO,據(jù)此解答.
解答 解:A為黑色粉末狀固體物質(zhì),常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑,則A為MnO2,A與B反應(yīng)得到C,D在C中燃燒生成B,火焰呈蒼白色,則B為HCl,C為Cl2,D為H2,G為焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿,則G為NaOH,G與氯氣反應(yīng)生成NaCl、NaClO與水,E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生,反應(yīng)生成F,且F與G反應(yīng)的E與H,可推知E為NH3、F為NH4Cl、H為NaCl、I為NaClO.
(1)由上述分析可知,A為MnO2,E為NH3,G為NaOH,I為NaClO,
故答案為:MnO2;NH3;NaOH;NaClO;
(2)A+B→C的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)C+G→H+I+H2O的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,A的顏色與用途、一些反應(yīng)現(xiàn)象是推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識(shí),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程 | |
B. | 鋼鐵吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH- | |
C. | 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) | |
D. | 0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(H+)=c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2 | B. | O2 | C. | Cl2 | D. | CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 | |
B. | 濃硫酸在常溫下能迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 | |
C. | 濃硫酸是一種干燥劑,能干燥二氧化硫、氫氣、氨氣等氣體 | |
D. | 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁表面形成氧化膜而鈍化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 左盤(pán)下沉 | B. | 右盤(pán)下沉 | C. | 仍保持平衡 | D. | 無(wú)法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA | |
B. | 18g水含有電子數(shù)為8NA | |
C. | 1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA | |
D. | 1個(gè)氫氣分子(H2)的質(zhì)量為2g |
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