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【題目】二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。下列有關說法正確的是

A.藍色石蕊試紙變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2有還原性

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

【答案】B

【解析】

注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸反應生成SO2氣體。

A．Na2SO3晶體與濃硫酸反應生成SO2。SO2是酸性氣體，故藍色石蕊試紙變紅，但SO2不能使石蕊試紙褪色，故A錯誤；

B．SO2是酸性氣體可以和堿性溶液反應，故NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，故B正確；

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2，不能證明SO2具有還原性，故C錯誤；

D．品紅試紙褪色體現了SO2的漂白性，但蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因為SO2具有還原性，與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而褪色，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；

(2)反應①的反應條件為____；

(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。

(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)CH3NC(其結構簡式為CH3- N C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____；1molCH3NC中σ鍵的數目為_______。

(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

(4)Ni單質的晶胞結構如下圖所示，晶體中每個Ni原子周圍與之距離最近的原子個數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：

⑴“調節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。

⑵調節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶為測定氯氧化銅的組成，現進行如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業(yè)生產中有廣泛的應用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關數據如下：

原理：反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知：25℃物質的溶解度g/100g水

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步驟②的副反應有少量單質氣體生成，該反應的化學方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質主要是_________(寫化學式)。

(4)忽略本流程中含錳物質的循環(huán)利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產品KMnO4的質量為________g。某同學在實驗中得到干燥產品的質量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產品，配成100mL溶液

Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表

實驗次數

V1(滴定前讀數/mL)

V2(滴定后讀數/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數字)；若滴定后俯視滴定管讀數，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為________，C的名稱是_________。

（2）反應①的有機反應類型是 ________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

（4）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____________；

（6）寫出反應⑤的化學方程式___________________________。

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