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【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

【答案】B

【解析】

根據題意，pC類似pH，不同溫度下水的電解程度不同，對應的離子的物質的量濃度不同；氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鈣離子濃度逐步降低；氯化鋇是強電解質，能完全電離；鹽酸滴定氫氧化鈉，發(fā)生中和反應，氫氧根濃度降低。

A、常溫下電解質的稀溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14，不是任何溫度，A錯誤；

B、0.01mol/L的氯化鈣溶液中，加入碳酸鈉溶液，則碳酸根離子與鈣離子結合為碳酸鈣沉淀，鈣離子的物質的量濃度逐漸減小，則其負對數(shù)逐漸增大，B正確；

C、0.01mol/L的氯化鋇溶液中，氯離子物質的量濃度是鋇離子物質的量濃度的2倍，則pC(Cl-)=-lg[2C(Ba2+)]，C錯誤；

D、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，氫氧根離子的物質的量濃度逐漸減少，則氫氧根離子的pC值逐漸增大，D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是（ ）

選項

方法

現(xiàn)象

結論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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C.H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

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C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2有還原性

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

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（1）在這些元素中，_____（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素，它們組成的化合物含有的化學鍵類型為_____。

（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中_____酸性最強；_____堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是_____。

（3）寫出①的最高價氧化物的化學式_____，電子式_____。

（4）③和氫元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是_____。

（5）比較⑤與⑥的化學性質，_____更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象_____（簡述操作、現(xiàn)象和結論）。

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