試回答下列問題：
（1）6.8g NH3中所含氫原子數(shù)與
 
g水所含氫原子數(shù)相等；
（2）文獻(xiàn)記載，ClO2的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來源
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）結(jié)合n=
m
M
及分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）相同質(zhì)量得到電子不同．
解答： 解：（1）設(shè)6.8g NH3中所含氫原子數(shù)與xg水所含氫原子數(shù)相等，則
6.8g
17g/mol
×3=
x
18g/mol
×2，解得x=10.8g，
故答案為：10.8；
（2）等質(zhì)量時(shí)，得電子能力關(guān)系為
m
67.5g/mol
×[4-(-1)]
m
71
×2×1
=2.63，即相同質(zhì)量ClO2獲得電子的物質(zhì)的量是液氯的2.63倍，
故答案為：相同質(zhì)量ClO2獲得電子的物質(zhì)的量是液氯的2.63倍．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答 的關(guān)鍵，（2）中注意利用化合價(jià)變化計(jì)算得到電子數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑      C．增加CO濃度      D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖甲，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．P3＞P2  T3＞T2     B．P2＞P4  T4＞T2 C．P1＞P3  T1＞T3 D．P1＞P4  T2＞T3
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0；寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖乙（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，目前工業(yè)上CO和CO2均可用于合成甲醇．

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖甲．該反應(yīng)的△H
 
0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積            B．降低溫度
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于Ⅰ合成氨：N2（g）+3H2（g）
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖乙．實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷對(duì)應(yīng)的地方畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
（6）已知25℃KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11；KSP[Fe（OH）3]=2.6×10-39．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2 （g）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）298K時(shí)，4.4g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出220kJ的熱量，寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）常溫下，丙烷完全燃燒生成的CO2通入一定量的氫氧化鈉溶液中，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c
 
（填“＞”“=”或“＜”），溶液中離子濃度由大到小的順序
 
；依電荷守恒，溶液中離子濃度的等量關(guān)系式為
 
；依物料守恒，c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：
 
．
（3）某同學(xué)取一定量上述熔融物與過量的且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)原子的氮?dú)怏w積為22.4L
B、1mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，失去電子2NA個(gè)
C、100℃時(shí)的水蒸氣11.2L中含有氫原子NA個(gè)
D、含有0.5NA個(gè)O2的總質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑，趁熱立即放入下列物質(zhì)中，Cu絲變紅且質(zhì)量小于m g的是（　�。�
A、C2H5OH
B、稀H2SO4
C、水
D、CO

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