下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項 實驗操作 現(xiàn)象結(jié)論 
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng)
 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存
 C 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
 D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點：鈉的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w；
B．銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性；
D．水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸．
解答： 解：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；
B．銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故B錯誤；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，溶液變紅色，故C錯誤；
D．水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸，故D正確；
故選：AD．
點評：本題為綜合題，考查了元素化合物知識，明確二氧化硫性質(zhì)和鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、Fe
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將200gCaCO3與60gSiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　　）
A、分子式為C20H16N2O5
B、可用FeCl3溶液檢驗該物質(zhì)是否發(fā)生水解
C、該物質(zhì)可與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、一定條件下，1mol分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．升高溫度，K值
 
（填增大、減小或不變）．
（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是
 
．
A．通入氦氣   B．縮小體積C．加入催化劑  D．除去體系中的水蒸氣
（3）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n
n(NH3)
n(CO2)
]對尿素合成的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中各組分的變化如圖所示．回答問題：
（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是
 
（填a或b）線．
（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點對應(yīng)的y值（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定時間后達(dá)到平衡時，測得容器中CO2濃度為0.5mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是：
 
．
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4 通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．由圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：
 
、
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種金屬組成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物可能是（　�。�
A、Al和Zn
B、Zn和Fe
C、Zn和Cu
D、Al和Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用①CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，②A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，③將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，④將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體．寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
，
④
 
．

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