14．D3O+所含電子數(shù)為10．

分析 陽離子的電子數(shù)=該元素的原子序數(shù)-所帶電荷的數(shù)值，據(jù)此解題．

解答 解：陽離子的電子數(shù)=該元素的原子序數(shù)-所帶電荷的數(shù)值=11-1=10，故答案為：10．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、提取信息能力等，難度中等，根據(jù)陽離子的電子數(shù)=該元素的原子序數(shù)-所帶電荷的數(shù)值是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．穩(wěn)定性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為H2O2?HO2-+H+．
（2）D的化學(xué)式是Si3N4，E電子式為．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應(yīng)，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是HClO4（寫化學(xué)式）
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①分液漏斗中應(yīng)該裝稀硫酸（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號）；
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為56%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1molX2完全燃燒生成X2O放出熱量a kJ．且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量b kJ，X2O中1molX-O鍵形成時放出熱量c kJ，X2中1molX-X鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．4c-b+2a kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組主族原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上有5個電子的X原子與原子核外N層上有5個電子的Y原子
C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上有一個未成對電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提純物質(zhì)，對物質(zhì)進行分離提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容．
現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（提示：NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產(chǎn)生的氣體有一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值）．

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