Question

2．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫(xiě)出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe²⁺+2e^-=Fe；充電時(shí)，鈉（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù)，所以Z是Na元素；G的原子序數(shù)最大，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù)，所以Z是Na元素；G的原子序數(shù)最大，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）．
（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，表示1mol硫化氫氣體燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量為akJ，H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1，
故答案為：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1；
（4）（熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放電時(shí)為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe；充電時(shí)為電解池，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，故Na電極接電源的負(fù)極，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃，
故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe；鈉；β-Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式、元素周期律、原電池、電解池、元素化合物推斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度中等．