把4.6g鈉放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．

Cl﹣的濃度幾乎不變

B．

溶液呈渾濁

C．

溶液中幾乎不存在Al3+

D．

溶液中存在最多的離子是Na+


考點(diǎn)：

鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計(jì)算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷Al3+與OH﹣發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷；

解答：

解：4.6g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol•L﹣1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，

A、參加反應(yīng)的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應(yīng)，Cl﹣的濃度幾乎不變，故A正確；

B、Al3+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液澄清，故B錯(cuò)誤；

C、Al3+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，溶液中幾乎不存在Al3+，故C正確；

D、溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol﹣0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的離子是Na+，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(　　)

A．2,2­二甲基丙醇和2­甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C．2­甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500℃左右進(jìn)行的，這主要是因?yàn)?　　)

A．500℃時(shí)此反應(yīng)速率最快

B．500℃時(shí)NH3的平衡濃度最大

C．500℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率最高

D．500℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑活性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（）

A．

明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．

日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C．

用Al（OH）3制胃酸過多

D．

電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A．

6：1

B．

3：1

C．

2：1

D．

1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平．

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有；在溶解過濾時(shí)使用的主要儀器有

（3）往濾液中加入過量溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：．

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組材料中，能組成原電池的是

A

B

C

D

兩極材料

石墨、石墨

Zn片、Cu片

Zn片、Cu片

石墨、Cu片

插入溶液

H2SO4溶液

乙醇溶液

稀鹽酸

H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

     族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧元素氫化物的電子式是             。

（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。

（3）②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                     。

（5）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中SO2、O2、SO3共存                        B. SO2與SO3的濃度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2     D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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