15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為C元素；X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者原子序數(shù)均大于碳，結(jié)合離子電荷可知X為F元素、Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為Cl．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為C元素；X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者原子序數(shù)均大于碳，結(jié)合離子電荷可知X為F元素、Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Y（Na）＞Z（Cl）＞W(wǎng)（C）＞X（F），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞CH4，故B正確；
C．非金屬性Cl＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞CH2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．CF4為共價(jià)化合物，而NaF為離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）實(shí)驗(yàn)室可用圖A裝置制取氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出所用試劑名稱(chēng)氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)
①發(fā)生器用水冷卻的原因是防止反應(yīng)放熱使產(chǎn)物分解，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀(guān)察氣泡調(diào)節(jié)NH3和CO2通入比例，控制反應(yīng)速率．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．為了得到干燥產(chǎn)品，采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．減壓40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在實(shí)驗(yàn)室中可用無(wú)水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應(yīng)生成甲烷和碳酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反應(yīng)是生成丙酮（CH3COCH3），寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)烴，設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)的方法將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說(shuō)明含有不飽和氣態(tài)烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子為0.3mol時(shí)（鐵片上無(wú)氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．列式計(jì)算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
（2）銅片上放出多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；
（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一電離能：C＜N
（2）電負(fù)性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空間利用率：鎂型＞鉀型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．臨氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： CH2Cl-CH2Cl 
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H++OH-=H2O
B．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
  30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
 無(wú)催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
 無(wú)催化劑、加熱 260 480 540 720
 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？一般加入催化劑、反應(yīng)速率加快（或升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）．
Ⅱ．反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)個(gè)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均速率為0.1mol/（L•min）．
（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）    b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等     c．v逆（A）=v正（C）   d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)
B．該有機(jī)物的分子式為C5H9O2
C．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種
D．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)體）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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