Question

12．已知下列兩個反應(yīng)：
①Fe+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中Fe元素被氧化，還原產(chǎn)物為H₂，反應(yīng)②中Cu作還原劑，S元素被還原．（填元素符號）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時．消耗H₂SO₄的質(zhì)量是98g．
（3）反應(yīng)②中生成32g  SO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是98g，其中有49g H₂SO₄被還原．轉(zhuǎn)移電子1mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)①中Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原；反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，Cu元素化合價升高；
（2）計算2g H₂的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算消耗H₂SO₄的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)①中Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，還原產(chǎn)物為H₂，反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，故答案為：Fe；H₂；Cu；S；
（2）2g H₂的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知消耗1mol硫酸，H₂SO₄的質(zhì)量為98g，故答案為：98；
（3）反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，n（SO₂）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol×（6-4）=1mol，由方程式可知消耗1mol硫酸，質(zhì)量為98g，其中有49g H₂SO₄被還原，故答案為：98；49；1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．