Question

12．短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、丁為二元化合物，乙戊為單質(zhì)，丙和已為三元化合物.25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，下列推斷不正確的是（　�。�

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
• B． X，Y，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)
• C． R，E，Z可存在于同一種共價(jià)化合物中
• D． Z的陰離子奪質(zhì)子能力較R的陰離子強(qiáng)

Answer 1

分析 25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13，說(shuō)明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對(duì)應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，所以E為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合E，R，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知E為H、O、Na、Al、Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13，說(shuō)明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對(duì)應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，所以E為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合E，R，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知E為H、O、Na、Al、Cl元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小為：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y），故A正確；
B．X，Y，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三種物質(zhì)之間硝相互反應(yīng)，故B正確；
C．R，E，Z分別為O、H、Cl元素，三種可以形成共價(jià)化合物次氯酸、高氯酸，故C正確；
D．Z的陰離子為氯離子，R的陰離子為氧離子，對(duì)應(yīng)氫化物越難電離，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，由于HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，則氯離子結(jié)合質(zhì)子能力小于陽(yáng)離子，即Z的陰離子奪質(zhì)子能力較R的陰離子弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．