Question

11．某氣體燃料由H₂、CH₄和CO₂組成，將100mL該氣體燃料與300mLO₂混合點燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少75mL（氣體體積均在同溫同壓下測定）．則原混合氣體中CO₂的體積為43.75mL．

Answer 1

分析 充分燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，將燃燒后剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少75mL為CO₂的體積，最終剩余氣體為氧氣，令H₂、CH₄的體積分別為x mL、y mL，根據(jù)體積差量法表示出各自燃燒體積減少量、生成二氧化碳的體積，根據(jù)燃燒體積減少量及二氧化碳的體積列方程．

解答 解：令H₂、C₂H₆的體積分別為x mL、y mL，則：
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O  體積減少△V
2     1               3
xmL  0.5xmL           1.5x mL
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O  體積減少△V
1   2        1    2       2
ymL  2y mL   y mL        2y mL
由燃燒體積減少量，可得：1.5x+2y=100
由燃燒二氧化碳的體積，可得：100-x-y+y=75，
聯(lián)立方程，解得：x=25，y=31.25；故原混合氣體中二氧化碳體積為100mL-25mL-31.25mL=43.75mL，
故答案為：43.75mL．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用方程式進行計算，注意對差量法的理解．