Question

3．已知t℃時(shí)，AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． t℃時(shí)，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中小
• B． t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• C． 在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入少量K₂CrO₄，可使溶液由Y點(diǎn)移至X點(diǎn)
• D． 向同濃度NaCl和K₂CrO₄混合液中，滴加0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，先生成白色沉淀

Answer 1

分析 A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越小；
B．已知t℃時(shí)AgCl的K_sp=2×10^-10，由圖象可知Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，則s（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而s（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上；
D．依據(jù)溶液中離子濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算銀離子濃度，銀離子濃度越小先析出沉淀．

解答 解：A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越小，則AgCl在水中的溶解度較大，故A錯(cuò)誤；
B．已知t℃時(shí)AgCl的K_sp=2×10^-10，由圖象可知Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，則s（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而s（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4，所以在t℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故B錯(cuò)誤；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=2.0×10^-10，以0.1mol/L AgNO₃溶液滴定同濃度的KCl和K₂CrO₄的混合溶液，設(shè)濃度為0.1mol/L，則生成Ag₂CrO₄沉淀時(shí)c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，0.1mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol/L；依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c（Ag⁺）=$\frac{2×1{0}^{-10}}{0.1}$=2×10^-9mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，理解圖象的含義，題目難度中等．