19．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．化合物ZW3溶于水時(shí)水解生成一種弱堿和一種強(qiáng)酸
C．X的最高價(jià)氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．甲、乙混合時(shí)生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵

分析 Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析解答．

解答 解：Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．NCl3水解的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．X為Al元素，Z為N元素，氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故C正確；
D．甲為NH3，乙為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，涉及化學(xué)鍵判斷、元素周期律應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道原子半徑的比較方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．早在1 000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
B．氫能是未來(lái)能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜已芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓畯恼麄�(gè)循環(huán)來(lái)看，利用該方法得到的氫能來(lái)源于太陽(yáng)能
C．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．有機(jī)反應(yīng)中的加聚反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生巨大能量
B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
C．硫是一種生命元素，自然界中的石膏礦、硫鐵礦、赤鐵礦等都是含“硫”為主的礦石
D．高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．具有下列電子構(gòu)型的元素-一位于周期表中s區(qū)的是（　�。�
A．最外層電子構(gòu)型為ns2（n≠1），次外層電子數(shù)為8
B．外圍電子構(gòu)型為3d104s2
C．外圍電子排布式為ns2np4
D．外圍電子排布式為（n-1）d5ns2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置及表中的試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 選項(xiàng) 試劑甲 試劑乙 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A NaOH溶液 濃硫酸 從等體積NO、NH3和NO2中分離出NO
 B KMnO4溶液 濃硫酸 除去Cl2中的SO2、HCl得干燥Cl2
 C 溴水 濃H2SO4 除去乙炔中的H2S和H2O（g）
 D 品紅溶液 石灰水 檢驗(yàn)混合氣體HCl、SO2、CO2中的SO2和CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
則：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，并產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的氣體
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則肼分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫(xiě)一種）．

（3）NF3在微電子工業(yè)上常用作蝕刻劑，在對(duì)硅、氮化硅等材料進(jìn)行蝕刻時(shí)，具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，且在被蝕刻物表面無(wú)物質(zhì)殘留，不會(huì)污染表面．工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①a電極為電解池的陽(yáng)極，該電極的電極反應(yīng)式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
②以NF3蝕刻Si3N4為例，解釋被蝕刻物表面無(wú)物質(zhì)殘留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
③NF3能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，其中兩種酸分別是HF和HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某氣體燃料由H2、CH4和CO2組成，將100mL該氣體燃料與300mLO2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余的氣體通過(guò)堿石灰吸收，體積又減少75mL（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．則原混合氣體中CO2的體積為43.75mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過(guò)量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D代表4種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿，B元素符號(hào)為P；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64S2．

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