Question

6．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A． 元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
• B． 元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排步周期性變化的必然結(jié)果
• C． 半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-
• D． 某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28

Answer 1

分析 A．元素的化學(xué)性質(zhì)主要有價(jià)電子決定；
B．隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；C．
C．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺的半徑在減小，氧化性在增強(qiáng)，而I^-、Br^-、Cl^-、F^-的還原性在減弱；
D．由“某元素的最高價(jià)氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)；則它跟氫生成的氫化物的化學(xué)式為RH₃，根據(jù)氫化物中含氫為8.82%，可以計(jì)算出R的相對原子質(zhì)量．

解答 解：A．元素的化學(xué)性質(zhì)主要有價(jià)電子決定，所以元素的化學(xué)性質(zhì)隨著核外電子排布而呈周期性變化，故A錯(cuò)誤；
B．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即元素原子核外電子排布周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，I^-、Br^-、Cl^-、F^-還原性由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；
D．由“某元素的最高價(jià)氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)；則它的氫化物的化學(xué)式為RH₃，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，解得：x=31，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)AD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．