16．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列有關(guān)事實、原理都正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
 選項事實 原理 
 A 用漂白精溶液對環(huán)境消毒 病毒蛋白質(zhì)在漂白精溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象
 B 用碳酸鈉溶液浸泡水垢 水垢中溶解度較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì)
 C 含碘的食鹽密閉保存于陰涼處碘化鉀不穩(wěn)定易分解，從而損失碘元素
 D 用純堿溶液洗滌餐具表面油污 碳酸鈉與油脂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；
B．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
C．依據(jù)加碘鹽加入的是碘酸鉀解答；
D．碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)；

解答 解：A．用漂白精溶液對環(huán)境消毒，是因為次氯酸能夠使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；
B．水垢中含有硫酸鈣等沉淀，硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，加入鹽酸和除去，故B正確；
C．加碘鹽加入的是碘酸鉀，不是碘化鉀，故C錯誤；
D．用純堿溶液洗滌餐具表面油污，是因為碳酸鈉水解顯堿性，油污主要成分是油脂，在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，明確蛋白質(zhì)、油脂的性質(zhì)，熟悉沉淀轉(zhuǎn)化原則、鹽類水解的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排步周期性變化的必然結(jié)果
C．半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-
D．某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．鄰二甲苯B．均三甲苯C．異丙醇D．丙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．還原性：I-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．取一支大試管．加入20mL飽和澄清石灰水（ρ=1.6g•cm-3）．再加入5mL苯（ρ=0.87g•cm-3）．靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊（ρ=0.97g•cm-3）．下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有②③④⑥
①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動  ②有氣體產(chǎn)生  ③澄清石灰水變渾濁  ④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動 ⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)  ④鈉塊最后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉、碳化鈣著火時，可直接用高壓水槍噴火撲滅
B．去除銀器表面的Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸
C．蘋果在空氣中久置變黃和紙張變黃的原理相似
D．用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
編號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解
的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2細小顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4
（1）t1=50s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍；
（3）t1＞t4（填“＞”或“＜”），原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快．t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快；
（4）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序為mF＞mE＞mB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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