13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似，化學(xué)上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色．寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．

分析 （1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子，溶液藍(lán)色消失，寫出碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液變成了藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，
故答案為：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被碘單質(zhì)氧化，同時(shí)碘單質(zhì)被還原成碘離子，溶液藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，
故答案為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣、碘、二氧化硫?yàn)檩d體考查氧化還原反應(yīng)，涉及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及還原性強(qiáng)弱判斷，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定還原劑和還原產(chǎn)物，知道還原性強(qiáng)弱比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列古詩中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是（　　）
選項(xiàng)詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法
A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物
B蠟炬成灰淚始干脂肪烴不飽和烴
C滄海月明珠有淚碳酸鈣強(qiáng)電解質(zhì)
D藍(lán)田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物X的分子式為C3H6O2，發(fā)生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3B．Y的分子中不含-CH3（甲基）
C．Z不具有氧化性D．Z分子中含有甲基且具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
已知所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中一定不需要的儀器有（填序號(hào)）f、j，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管、滴定管夾．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶   k 鐵架臺(tái)
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，
判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色．
（3）若在定容時(shí)視線偏高，則所測(cè)得的x值會(huì)偏�。ㄆ蟆⑵�、無影響）．
（4）在滴定過程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計(jì)算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫元素與其它元素既能形成離子鍵，也能形成共價(jià)鍵，在化合物中氫元素可能為+1價(jià)或-1價(jià)．回答下列問題：
（1）LiH中Li+的半徑小于H-的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2與水劇烈反應(yīng)生成密度最小的氣體，寫出CaH2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
（2）主族非金屬元素與氫形成共價(jià)型氫化物．第三周期的氣態(tài)氫化物，對(duì)熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H2S＞PH3＞SiH4（填氣態(tài)氫化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的電負(fù)性分別為2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合價(jià)為-1．微量堿作催化劑時(shí)，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有強(qiáng)還原性，在空氣中能自燃，乙硼烷的強(qiáng)還原性來自于B．
（4）在乙醚中，氫化鈉與乙硼烷反應(yīng)能生成萬能還原劑硼氫化鈉（NaBH4），請(qǐng)寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（5）環(huán)狀化合物甲（N6H6）有作為高能材料的可能性，甲分子中有3種化學(xué)環(huán)境的N原子和2種化學(xué)環(huán)境的H原子，且N原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)式可能為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y是濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中的某一種：①M(fèi)gSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③Ba（OH）2溶液④NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量與所加Y溶液的體積關(guān)系如圖所示（圖中虛線框內(nèi)曲線已省略），則符合該圖象的X、Y的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是（　　）
A．3，4，4-三甲基己烷B．3-乙基-1-丁烯
C．1，2-二甲苯D．3-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性．下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．M元素的一個(gè)原子失去2哥電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽離子

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